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大π键(jiàn)电子(zi)数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如(4开头的是哪个省，4打头身份证是哪里rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要(yào4开头的是哪个省，4打头身份证是哪里)判断大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂(zá)化类型，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同(tóng)一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在(zài)两个(gè)原(yuán)子之间的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同一平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环(huán)碳(tàn)原子各以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个(gè)氢原子(zi)完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为(wèi)，苯分子(zi)中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是(shì)多个(gè)原(yuán)子形成的(de)，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不再只属于一个原子(zi)所有(yǒu)，而(ér)是在整(zhěng)个大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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