电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)唯物主义者和唯心主义者什么意思，唯心主义者是啥出的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)唯物主义者和唯心主义者什么意思，唯心主义者是啥正负化合(hé)价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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