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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算方法,大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)怎么看

  大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数计算方(fāng)法:大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

  例(lì)如,苯胺(àn),6个C的P轨道,每个含有一个(gè)电子,1个N的P轨道(dào),含有r在数学集合中是什么意思啊,r在数学集合中表示什么两个电子(N原(yuán)子有5个电(diàn)子,一(yī)个和C成键,两个分(fēn)别(bié)和两个H成键,剩余的一对在P规(guī)定中),所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

  大π键(由叫共轭π键,或离域π键(jiàn))的形成有个特点,就是多个(gè)分子(zi)都是SP2杂(zá)化(SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架,由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键)。

  要判断大π键个数,就(jiù)要先(xiān)判断每个原子的杂化类型,同一个(gè)区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)(如苯,萘,分(fēn)子内的原(yuán)子(zi)基本(běn)都(dōu)是SP2杂(zá)化,所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系),则组(zǔ)成一(yī)个(gè)大(dà)π键,入中(zhōng)间有中断就(jiù)另算(suàn)(如C6H5-CH2-C6H5,中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化,共轭(è)体系(xì)断掉了,所以就有两个共轭π键)。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

  大π键(jiàn)电子(zi)数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

   

  在多原子分(fēn)子(zi)中如有相互平行(xíng)的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体,p电子在多个原子间运动形成π型化(huà)学键,这(zhè)种不(bù)局限在两个(gè)原子之(zhī)间的(de)π键称(chēng)为离(lí)域π键,或共轭大π键,简称大π键(jiàn)。

   

  形成(chéng)条件:

  ①这(zhè)些(xiē)原子(zi)多(duō)数处于同一平面上;

  ②这些原子(zi)有相互平(píng)行(xíng)的p轨道;

  ③p轨道上的电子(zi)总数(shù)小于p轨道(dào)数的2倍。

  大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键(jiàn)。

  通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道,彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

  在苯(běn)分子中,六个(gè)碳原子和六(liù)个氢原子完全相同,且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的(de)六(liù)个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

  杂化轨道理(lǐ)论认为,苯分子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键,另一个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn);

  每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道,这6个(gè)p轨道一起形成π键,由于(yú)苯分子(zi)中的π键是多(duō)个(gè)原子形成的,一般(bān)称为大π键(jiàn)。

  处在p键(jiàn)上的电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原子所有,而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域(yù)的,因此又称为离域π键。

  含有大π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

  离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域(yù)π键;萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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