电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电(diàn)负性(xìng)。中国最早的朝代，中国最早的皇帝是谁p>

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和(hé中国最早的朝代，中国最早的皇帝是谁)电(diàn)子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物(wù)中元素(sù)的(de)正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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