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　　电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了(le)电离能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.1李白《江湖行》全诗及翻译注释，李白《江湖行》全诗及翻译8 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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