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  电负性(xìng)怎么(me)计算的,电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的(de),电负性表(biǎo)示(shì)什么

  电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

  又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

  元素的电(diàn)负性愈大,吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大,非金属性也愈强。

  电负(fù)性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种,每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同(tóng),比较有代(dài)表性的(de)有3种:① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

  根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能,指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98,计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn槟榔戒一年脸会恢复吗,槟榔戒一年脸会恢复吗改套餐不能恢复以前套餐)合(hé)能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原(yuán)子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

  利用(yòng)电负(fù)性值时,必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

  电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力,称为相对电(diàn)负性,简称电负性(xìng)。

  元素电(diàn)负性数值越(yuè)大,原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的(de)吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

  同一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu),有效核(hé)电荷递增(zēng),原子(zi)半径递减,对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng),因而电负性值递增;

  同族(zú)元(yuán)素从上到(dào)下(xià),随着(zhe)原(yuán)子半径的增大,元素电负性值递减。

  过渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

  就总体而言(yán),周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小,铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一(yī)般说来,非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0,金属元素电负(fù)性小于2.0。

  电负(fù)性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

  电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化(huà)合物(wù)时,由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较(jiào)强,往往表(biǎo)现为负化合价;

  而电负性值较小者表现为正化合价。

  在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时(shí),共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有极性,电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大,键的极性越强。

  当化(huà)学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很(hěn)大时(shí)(例如(rú)大(dà)于1.7)所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

  常见元素电负性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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