电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

　　关于电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么以及(jí)电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性计算(suàn)公(gōng)式(shì)，电负性表示什(shén)么，电负性具体数值(zhí)，电负性的定(dìng)义,电负性大小变化规律？等问题(tí)，小编(biān)将为你整(zhěng)理(lǐ)以下知(zhī)识：

电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算(su比较长的古诗词，比较长的古诗10句àn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合比较长的古诗词，比较长的古诗10句价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 比较长的古诗词，比较长的古诗10句