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大π键电(diàn)子数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数(shù)等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余(yú)的一对(duì)在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分(fēn)子的(de)σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就(jiù悲守穷庐将复何及啥意思，悲守穷庐将复何及表达了什么愿望)要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子(zi)基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大(dà)π键的(de)电(diàn)子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互(hù)重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原(yuán)子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也(yě)完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中,悲守穷庐将复何及啥意思，悲守穷庐将复何及表达了什么愿望 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形(xíng)成的(de)，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上(shàng)的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的(de)原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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