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　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以为什么复兴号很少人买共轭π键中一(yī)共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就要先判(pàn)断每个原子的(de)杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道，它们(men)连(lián)贯重(zhòng)叠(dié)在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限(xiàn)在两个(gè)原子(zi)之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼此平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子(zi)中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的(de)每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有(yǒu为什么复兴号很少人买)2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的(de)π键是多个原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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