电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。二鹊救友文言文翻译及注释讲解，二鹊救友文言文翻译及注释拼音p>

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷二鹊救友文言文翻译及注释讲解，二鹊救友文言文翻译及注释拼音(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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