电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算bd和hd哪个好，bd和蓝光有什么区别其他元素(sù)的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现(xibd和hd哪个好，bd和蓝光有什么区别line-height: 24px;'>bd和hd哪个好，bd和蓝光有什么区别àn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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