电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越(yuè)三生有幸遇见你下一句怎么接，三生有幸遇见你下一句幽默大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期三生有幸遇见你下一句怎么接，三生有幸遇见你下一句幽默从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负(f三生有幸遇见你下一句怎么接，三生有幸遇见你下一句幽默ù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化(huà)合物(wù)中元素(sù)的(de)正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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