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　　一氧化碳的(de)化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

　　在通常状况(kuàng)下(xià),一氧(yǎng)化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密(mì)度(dù)为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也(yě)是(shì)容易发(fā)生煤气(qì)中毒(菜鸟没有扫码出库直接拿走有什么影响手机上怎么搞dú)的(de)因素之一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子(zi)结构：一氧化(huà)碳分子(zi)为(wèi)极性分子(zi)，但由于(yú)存在反馈电子，分子的极(jí)性很弱。

一氧化碳(tàn)主要(yào)用途有

　　1、一(yī)氧化碳可用(yòng)于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还原(yuán)剂，如工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一(yī)氧化碳和(hé)氢气等气体的(de)混合物）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及用途

　　一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质及(jí)用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可(kě)以(yǐ)在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大量的热（可(kě)用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强的(de)还原性，能把金属从它们的氧化物中(zhōng)还原出来（工业上常用(yòng)来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧化(huà)碳还(hái)具有(yǒu)毒(dú)性，极易与人体(tǐ)血液(yè)中(zhōng)的血红(hóng)蛋白结合(hé)，从而(ér)使血红蛋白不能很(hěn)好(hǎo)地与氧气结(jié)合，失(shī)去(qù)携氧能力，造成生物(wù)体内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一(yī)氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合(hé)物，化学式为(wèi)CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是无色、无臭(chòu)、无味(wèi)的气体。

　　物(wù)理性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和固(gù)化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳既(jì)有还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发(fā)生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度时能使人出现(xiàn)不同程(chéng)度中毒症状，危(wēi)害(hài)人体的(de)脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺及其他(tā)组织(zhī)，甚(shèn)至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工业上，一(yī)氧(yǎng)化碳是(shì)一碳化学的基础，可由焦炭氧气(qì)法等(děng)方法制得(dé)，主要用于生产(chǎn)甲(jiǎ)醇和光气以及(jí)有机合成(chéng)等。

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