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一氧化碳的化学性质是什么性，一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味(wèi)、难溶于水的(de)气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(dù)(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很(hěn)小(xiǎo),这也是(shì)容易发(fā)生煤(méi)气中毒的(de)因(yīn)素之一。

　　它(tā)为(wèi)中(zhōng)性气体。

　　分(fēn)子结(jié)构：一氧化碳分子为极性分子，但由于(yú)存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可(kě)用于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用(yòng)于做(zuò)气(qì)体燃料，如水煤气（一氧化(huà)碳和氢(qīng)气等气体的混合物(wù)）。

一氧化碳的化学性质及用(yòng)途

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有(yǒu)可燃性，可(kě)以在(zài)空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化(huà)碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出(chū)大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较(jiào)强的还原性，能(néng)把金属从它们的(de)氧化物中(zhōng)还原出来（工业(yè)上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧化(huà)碳(tàn)还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白(bái)结合，从而(ér)使(shǐ)血红蛋白不能很好地与氧气(qì)结合(hé)，失去(qù)携(xié)氧能力，造成生(shēng)物(wù)体内缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物(wù)，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常(cháng)状况下为是无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质(zhì)上，一(yī)氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难(nán)溶于(yú)水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学(xué)性质(zhì)上，一氧化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发生氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等(děng)；同时具有毒性(xìng)，较(jiào)高浓度时能使(shǐ)人出现不同程度中(zhōng)毒(dú)症(zhèng)状，危害人(邕包含南宁六县吗 邕包含武鸣区吗rén)体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚(shèn)至灶顷(qǐng)电击样死亡，人(rén)吸入最低(dī)致(zhì)死(sǐ)浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一碳化学(xué)的基础，可(kě)由(yóu)焦炭氧(yǎng)气法等方法制得，主要用于(yú)生产甲醇和光气以及(jí)有机合(hé)成(chéng)等。

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