一氧(yǎng)化碳的(de)化(huà)学性质是什么性，一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质(zhì)是什么呢是一氧化碳的化学(xué)性质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还(hái)原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(水浒传史进的主要事迹概括，水浒传史进的主要事迹有哪些nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这(zhè)也是(shì)容易发生煤气中毒(dú)的因素(sù)之(zhī)一。

　　它为(wèi)中性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧化碳分子(zi)为极性(xìng)分子(zi)，但由于存在反馈电(diàn)子，分子(zi)的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如(rú)工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于(yú)做(zuò)气体燃料，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢气(qì)等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具(jù)有可燃性，可以在空(kōng)气或氧气中燃烧变成二氧化(huà)碳(tàn)，火焰(yàn)呈蓝色，放出(chū)大(dà)量的热（可用作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较(jiào)强的还原性，能(néng)把金属(shǔ)从它们的氧化物中(zhōng)还原出(chū)来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性，极易与人体血(xuè)液中的血红蛋白(bái)结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合(hé)，失去携(xié)氧能(néng)力，造成生物(wù)体内缺氧，而(ér)发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子(zi)量(liàng)为28.0101，通常状况下为是无色(sè)、无(wú)臭、无(wú)味(wèi)的气(qì)体。

　　物(wù)理(lǐ)性质(zhì)上，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度(dù)为(wèi)0.002838g），不易液(yè)化和固化(huà)。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳(tàn)既有(yǒu)还(hái)原性，又(yòu)有氧化早消(xiāo)性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度(dù)时能(néng)使人水浒传史进的主要事迹概括，水浒传史进的主要事迹有哪些出现(xiàn)不同程度(dù)中(zhōng)毒症状(zhuàng)，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶(zào)顷电(diàn)击样死亡，人(rén)吸入(rù)最(zuì)低致(zhì)死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是(shì)一碳化学(xué)的基础，可由(yóu)焦炭氧气法等水浒传史进的主要事迹概括，水浒传史进的主要事迹有哪些方法制得(dé)，主(zhǔ)要用于生产(chǎn)甲醇(chún)和光(guāng)气以及有机合(hé)成等。

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