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　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热(rè)世态炎凉是什么意思，人心冷暖世态炎凉下一句是什么化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合(hé)物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2世态炎凉是什么意思，人心冷暖世态炎凉下一句是什么.33

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