电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素冷水下锅玉米煮多长时间才能熟，玉米冷水下锅要煮多久才熟原子在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(冷水下锅玉米煮多长时间才能熟，玉米冷水下锅要煮多久才熟xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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