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电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一现在的00后女的为什么都平胸，为什么现在平胸妹子越来越多组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性(xìng)最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 现在的00后女的为什么都平胸，为什么现在平胸妹子越来越多3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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