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一氧化(huà)碳的(de)化学性质是什(shén)么(me)性，一氧化碳的化(huà)学性质是(shì)什么呢

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质(zhì)

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密(mì)度为l.25g/L,和空气(qì)密(mì)度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发(fā)生(shēng)煤(méi)气(qì)中毒(dú)的因(yīn)素(sù)之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分子为极性分子(zi)，但由于存在(zài)反馈(kuì)电(diàn)子，分子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂，如工业还(hái)原氧化(huà)铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性(xìng)质及(jí)用途

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性(xìng)质及用途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性，可以在(zài)空气或氧气中燃烧(shāo)变(biàn)成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的热（可(kě)用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有(yǒu)较强的(de)还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一氧化(huà)碳还(hái)具有毒性(xìng)，极(jí)易与人体血液中的血红蛋白结合(hé)，从而使血(xuè)红蛋白(bái)不能很好地与氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体(tǐ)内(nèi)缺氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化(huà)学(xué)式为(wèi)CO，分(fēn)子(zi)量为28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况下为(wèi)是无色、无臭(chòu)、无味(wèi)的气体。

　　物理性(xìng)质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在(zài)水中的(de)溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质上，一氧化碳既有还原性，又(yòu)有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化(huà)反应（燃烧反(fǎn)应）、歧(qí)化(huà)反(fǎn)应等；同时具(jù)有(yǒu)毒性，较高浓度时能(néng)使人出现(xiàn)不同程度中毒症状，危(wēi)害人体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺(fèi)及(jí)其(qí)他组织，甚至(zhì)灶顷电击样死亡，人吸入最低(dī)致(zhì)死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧(yǎng)化(huà)碳是一碳(tàn)化学(xué)的基础(chǔ)，可由焦炭氧(yǎng)气(qì)法等方法制得，主要(yào)用于生产甲醇和光气以及有机(jī)合(hé)成等。

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