电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2含盐率公式的3种，盐水的含盐率公式.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54含盐率公式的3种，盐水的含盐率公式height: 24px;'>含盐率公式的3种，盐水的含盐率公式 铅 2.33

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