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电负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子的(de)吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元体校怎么考,上体校需要什么条件呢，体校需要什么条件可以考？素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓体校怎么考,上体校需要什么条件呢，体校需要什么条件可以考？ 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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