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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8韩红个人简历和职位 韩红是什么军衔个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判(pàn)断(duàn)大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个(gè)原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于(yú)同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形(xíng)成的π键。韩红个人简历和职位 韩红是什么军衔p>

　　通常指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环碳原子各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封闭(bì)共(gòng)轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同，且实验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳韩红个人简历和职位 韩红是什么军衔键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子(zi)形(xíng)成的(de)，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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