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一氧化碳的化学性质是什么性，一(yī)氧化(huà)碳的化(huà)学性质是什(shén)么呢

　　一氧化碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无(wú)色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气(qì)体，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气(qì)体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相(xiāng)差(chà)很(hěn)小,这也(yě)是容(róng)易(yì)发生煤气中毒(dú)的因素之一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子(zi)为极性分(fēn)子，但由于存在反(fǎn)馈电子(zi)，分子的极(jí)性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还原(yuán)剂，如(rú)工(gōng)业还原氧(yǎng)化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的(de)混合物）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及用途

　　一氧化碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化碳具有可燃性(xìng)，可(kě)以在空气或(huò)氧气中燃烧变成(chéng)二氧化(huà)碳，火焰呈(chéng)蓝色，放氧化铁和稀盐酸反应现象及方程式，氧化铁和稀盐酸反应现象原因出(chū)大(dà)量(liàng)的热（可用(yòng)作燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强(qiáng)的还原性，能把金属从它们的氧化物中还(hái)原(yuán)出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具(jù)有毒性，极易与(yǔ)人体血液(yè)氧化铁和稀盐酸反应现象及方程式，氧化铁和稀盐酸反应现象原因中的血红蛋(dàn)白结合，从而(ér)使血红蛋(dàn)白不能(néng)很好地与氧气结合(hé)，失去携氧能力，造(zào)成生物体内缺氧，而(ér)发生中毒(dú)现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳(tàn)氧(yǎng)化合物，化学(xué)式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常(cháng)状况下(xià)为是无(wú)色、无(wú)臭、无(wú)味的(de)气(qì)体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的(de)溶解度为(wèi)0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学性质上(shàng)，一氧(yǎng)化碳既有(yǒu)还(hái)原性，又(yòu)有氧化(huà)早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同时具有毒性，较高浓度(dù)时能(néng)使人出现(xiàn)不(bù)同程(chéng)度中毒症(zhèng)状，危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致(zhì)死浓(nóng)度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳(tàn)是一(yī)碳(tàn)化(huà)学的(de)基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用(yòng)于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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