电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核(hé)和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83梭边鱼是不是鲶鱼 梭边鱼跟鲶鱼一样吗梭边鱼是不是鲶鱼 梭边鱼跟鲶鱼一样吗span> 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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