电(diàn)负性怎么计算(suàn)的,电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对(duì)标度的。
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电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的,电负性表示(shì)什(shén)么
电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。
又称负电性(xìng)。
元素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性愈大,吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大,非金属性也(yě)愈强。
电负性的(de)定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种,每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同(tóng),比(bǐ)较有代表性的有3种:① L.C.鲍(bào)林提出的标度。
根据热化学数据和分子的键能,指定氟(fú)的(de)电负性为3.98,计算其他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电负性。
②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。
③A人生在勤,不索何获的意思是谁说的,人生在勤不索何获的意思是什么.L.阿(ā)莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的(de)电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性。
利用电负性值时,必须是同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。
电(diàn)负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子亲(qīn)合能,首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。
它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力,称为相对电(diàn)负性(xìng),简称电负(fù)性。
元(yuán)素电负性数(shù)值越大,原(yuán)子在形成(chéng)化学键时(shí)对(duì)成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。
同(tóng)一周期(qī)从左至右,有效核电荷递增,原子(zi)半径(jìng)递减,对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强,因而电负性值递增(zēng);
同族(zú)元素从上到下,随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增大,元素电负(fù)性值递(dì)减。
过渡元素的(de)电负性值无明显规律。
就总体(tǐ)而言,周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值,氟的电(diàn)负性值数大(4.0);
周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo),铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(0.7)。
一般说(shuō)来(lái),非金属元素的(de)电负性大于2.0,金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。
电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。
电负(fù)性值较大(dà)的元素在形人生在勤,不索何获的意思是谁说的,人生在勤不索何获的意思是什么成化合物时,由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强,往(wǎng)往表现为负化合价(jià);
而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。
在形成共价键时,共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性,电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大,键的极性越强。
当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时(例如大于(yú)1.7)所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi人生在勤,不索何获的意思是谁说的,人生在勤不索何获的意思是什么)主。
常见(jiàn)元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
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呵呵,可以好好意淫了