电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲(qīn)合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)天之蓝52度多少钱一瓶元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小(xi天之蓝52度多少钱一瓶ǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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