电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方写照的意思 写照是什么词性法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元(yuán)写照的意思 写照是什么词性素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。