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电负(fù)性怎么计算的,电负(fù)性表示什么
电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标毕业2年之内都算应届吗,21年毕业生23年算应届吗度 。
又称负电性。
元素的(de)电(diàn)负性愈大,吸引电子的倾向愈大(dà),非金属性(xìng)也愈强。
电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多(duō)种,每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值都(dōu)不同(tóng),比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标度。
根据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能(néng),指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98,计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。
②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。
③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。
利用电(diàn)负性值时,必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。
电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子亲合能(néng),首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。
它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力,称为相对电负(fù)性,简称电负性(xìng)。
元(yuán)素电负性数值(zhí)越大(dà),原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的毕业2年之内都算应届吗,21年毕业生23年算应届吗吸引力越强。
同一(yī)周(zhōu)期从左至右,有效(xiào)核电荷递增,原子半径递减,对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强,因而电负性值递(dì)增;
同族元素从上到(dào)下,随着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大,元素电负性值递减。
过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。
就总体而言,周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数值,氟的电(diàn)负性值数大(4.0);
周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo),铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)(0.7)。
一般(bān)说来,非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电负(fù)性大于2.0,金属元素电(diàn)负性小于2.0。
电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类型。
电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时,由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强,往往(wǎng)表现为负化合价;
而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。
在形成共价键时,共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性,电负(fù)性差越(yuè)大,键的极(jí)性越强。
当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性(xìng)相差很大(dà)时(shí)(例(lì)如大于1.7)所形成的键则(zé)以离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。
常见元素电负性(xìng)(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了