电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)是电负(fù)性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。蜗牛是不是昆虫类>

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎn蜗牛是不是昆虫类g)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(ji蜗牛是不是昆虫类à)键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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