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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差(chà)开心的笑了是地还是得，开心地笑是什么笑很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以(y开心的笑了是地还是得，开心地笑是什么笑ǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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