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一氧化碳的(de)化学性质是什么性，一氧化碳的化(huà)学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一(yī)氧化(huà)碳(tàn)是无(wú)色、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分(fēn)子结构(gòu)：一氧化碳分子为极性分子(zi)，但由(yóu)于(yú)存(cún)在反馈电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于(yú)制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作(zuò)还原剂，如工(gōng)业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如(rú)水(shuǐ)煤(méi)气（一氧化碳和氢气等气体的混合(hé)物(wù)）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途

　　一氧化(huà)碳(tàn)的(de)化学(xué)性质(zhì)及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可(kě)燃性(xìng)，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大量的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的(de)氧化物中(zhōng)还原(yuán)出(chū)来（工业上(shàng)常用(yòng)来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有(yǒu)毒性，极易与人体血液中(zhōng)的血红蛋白(bái)结合，从而使血红蛋白不能很(hěn)好地与(yǔ)氧(yǎng)气结合，失去携氧能(néng)力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化(huà)学式(shì)为(wèi)CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无色(sè)、无(wú)臭、无味的(de)气体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化(huà)碳既有还(hái)原性，又有氧化早消(xiāo)性，能发(fā)生(shēng)氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同时(shí)具有毒性，较(jiào)高(gāo)浓度(dù)时能使人出现不(bù)同(tóng)程度中毒症状，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸(xī)入(rù)最低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制(zhì)得，主(zhǔ)要用于生产甲醇(chún)和光气以(yǐ)及有机合成等。

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