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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个(谋女郎都有谁 谋女郎是褒义还是贬义gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是多(duō)个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就(jiù)要(yào)先(xiān)判断每个原子的(de)杂化(huà)类型，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原子(zi)基(jī)本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于(yú)成键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原(yuán)子(zi)彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且(qiě)实(shí)验(yàn)表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认(rèn)为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的(de)π键是多个原子(zi)形(xíng)成(chéng)的，一般称为大(dà)π键(jiàn谋女郎都有谁 谋女郎是褒义还是贬义)。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域谋女郎都有谁 谋女郎是褒义还是贬义(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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