电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(y东京是不是日本首都 东京不是日本的首都吗ì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价(ji东京是不是日本首都 东京不是日本的首都吗à)。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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