电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(f万里长城是秦始皇造的吗，长城是秦始皇修建的吗ù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合(hé)物中元(yuán)素的正负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.万里长城是秦始皇造的吗，长城是秦始皇修建的吗82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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