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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计(jì)算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较(jiào)小(半夜被C醒是一种什么样的感受xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学半夜被C醒是一种什么样的感受键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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