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大π键电(diàn)子(zi)数的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个(gè)含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子(zi)的杂(zá)化类型，同一(yī)个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入(rù)中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子(zi)分(fēn)子中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构成一个(gè)整体远则怨近则不逊是什么意思解释，远则怨,近则不逊，p电子在多个原子(zi)间运动形(xíng)成(chéng)π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有(yǒu)相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和(hé)六(liù)个氢(qīng)原子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是(shì)离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂远则怨近则不逊是什么意思解释，远则怨,近则不逊孝尺π键。

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