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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 公杂费包括哪些费用，公杂费包括哪些日用品锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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