电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么(me)计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)民盟的加入条件是什么，民盟的加入条件是什么样的子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìn民盟的加入条件是什么，民盟的加入条件是什么样的g)数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成(chéng)键原子(zi)的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán民盟的加入条件是什么，民盟的加入条件是什么样的)素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负(fù)性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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