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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和(hé)分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和(hé)化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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