电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(s诫勉谈话影响期是多长时间，诫勉谈话受影响吗ù)的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素(sù)的正负(fù)化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98诫勉谈话影响期是多长时间，诫勉谈话受影响吗 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2诫勉谈话影响期是多长时间，诫勉谈话受影响吗.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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