电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1庸人自扰之前一句意思是什么天下本无事，世上本无事庸人自扰之是什么意思: #ff0000; line-height: 24px;'>庸人自扰之前一句意思是什么天下本无事，世上本无事庸人自扰之是什么意思.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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