电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。马云移民到哪国籍

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相马云移民到哪国籍(xiāng)对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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