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大π键电子数的计算方(fāng)法，大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要(yào)先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有(yǒu)相互平行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局限在(zài)两个原子之(zhī)间(jiān)的π键(jiàn)称(chēng)为离(lí)域(yù)π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼(bǐ)此(cǐ)平行的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠(dié)而(ér)形成的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的(de)六个碳碳(tàn)键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只属于一(yī)个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(d子不学,非所宜什么意思，子不学,非所宜这句话是什么意思uō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都子不学,非所宜什么意思，子不学,非所宜这句话是什么意思tyle='color: #ff0000; line-height: 24px;'>子不学,非所宜什么意思，子不学,非所宜这句话是什么意思含有(yǒu)大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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