电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸好来与黑人是一个牌子吗，黑人包装为什么是好来(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右(y好来与黑人是一个牌子吗，黑人包装为什么是好来òu)上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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