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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电先中间后两边的字有哪些 先外后内的字有哪些子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zu先中间后两边的字有哪些 先外后内的字有哪些ǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而先中间后两边的字有哪些 先外后内的字有哪些电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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