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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指定fio2吸氧浓度计算公式中的4是什么意思，氧合指数的计算公式氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1fio2吸氧浓度计算公式中的4是什么意思，氧合指数的计算公式.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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