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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨虽千万人吾往矣 九死而不悔，道之所在,虽千万人吾往矣什么意思道形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系(xì)），则组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算法:大π键的电(diàn)子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平(píng)行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电(diàn)子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在两(liǎng)个原子(zi)之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子(虽千万人吾往矣 九死而不悔，道之所在,虽千万人吾往矣什么意思zi)多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原(yuán虽千万人吾往矣 九死而不悔，道之所在,虽千万人吾往矣什么意思)子(zi)彼此平行的(de)p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳(tàn)原子(zi)和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯分子(zi)中(zhōng)的六(liù)个碳碳(tàn)键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子(zi)中的每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不再只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有，而是(shì)在整个(gè)大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又(yòu)称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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