一(yī)氧化碳的化(huà)学性质是(shì)什么性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么(me)呢是一氧化碳的化学性质(zhì)可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通(tōng)常状况下,一(yī)氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-195℃的(de)。

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一氧化碳的化(huà)学性质是什么性，一氧化碳的化(huà)学性质是(shì)什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化(huà)碳还(hái)原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶于水(shuǐ)的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　毕业2年之内都算应届吗，21年毕业生23年算应届吗标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这(zhè)也(yě)是(shì)容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧(yǎng)化碳(tàn)分子为极性分子，但由于存在(zài)反(fǎn)馈电子，分子的(de)极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如(rú)工业还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气(qì)体燃(rán)毕业2年之内都算应届吗，21年毕业生23年算应届吗料，如(rú)水煤(méi)气（一(yī)氧化(huà)碳和氢气等(děng)气体(tǐ)的混(hùn)合物）。

一氧化碳的化(huà)学性质及用途

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化学性(xìng)质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有(yǒu)可燃性(xìng)，可(kě)以在空气(qì)或(huò)氧(yǎng)气(qì)中燃烧变成二氧化碳，火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的还原(yuán)性，能把(bǎ)金属从它们的(de)氧化物中还原出来（工业上(shàng)常(cháng)用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具(jù)有毒性，极易与人体(tǐ)血液中的血红蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋白不能(néng)很好地与氧气结合，失去携(xié)氧能力，造成生物体内缺氧，而(ér)发(fā)生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物，化(huà)学式为(wèi)CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况(kuàng)下(xià)为(wèi)是无色(sè)、无臭(chòu)、无味(wèi)的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧(yǎng)化(huà)碳既有还原(yuán)性，又有氧化早(zǎo)消性，能发生(shēng)氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时具(jù)有毒性(xìng)，较高浓度时(shí)能使人(rén)出现(xiàn)不同程度中(zhōng)毒(dú)症状(zhuàng)，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其(qí)他组织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡(wáng)，人吸入最低致死(sǐ)浓度(dù)为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由(yóu)焦炭氧气(qì)法(fǎ)等方法制得(dé)，主要用于(yú)生(shēng)产甲(jiǎ)醇和(hé)光气(qì)以及有机合成(chéng)等。

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