电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。50倍防晒霜能防晒多久，50倍防晒霜能防晒多久时间

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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