电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示(sh鸭绒被好还是鹅绒被好，鹅绒被最大的缺点ì)什么是(shì)电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)鸭绒被好还是鹅绒被好，鹅绒被最大的缺点性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的(de)元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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